7．下列物质属于塑料的是（　　）

A．

有机玻璃

B．

锦纶

C．

阿胶

D．

玻璃

6．下列物质不能为动物体提供能量的是（　　）

A．

脂肪

B．

蛋白质

C．

微量元素

D．

糖类

5．目前，家庭装饰已成为一种时尚．随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康．下列不是室内常见的污染物的是（　　）

A．

食品袋

B．

甲苯

C．

苯

D．

甲醛

4．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（　　）

A．

Pt

B．

Cu

C．

A1

D．

Ag

3．写出下列物质的电离方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）NH₄Cl：NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-；
（3）KHSO₄：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．

2．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2		D．	Na2SO3═Na++SO32-

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28g N2所含的原子数目为NA
	B．	标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
	C．	0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
	D．	在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA

20．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料-----铁红（Fe₂O₃），
具体生产流程如图：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe²⁺的水解；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故无Fe（OH）₂沉淀生成（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．

19．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，
阴离子：NO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，
阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无沉淀生成，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取少量粉末加盐酸，现象是：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
d．取少量粉末加稀盐酸和氯化钡混合液，现象：产生气体且生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有Fe³⁺、MnO₄^-离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定存在NH₄⁺离子；一定没有Al³⁺离子，反应离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）从c实验中可推断粉末中可能存在SO₃^2-和CO₃^2-离子，一定不存在Ba²⁺离子．
（4）从d实验中可推断粉末中一定含有NO₃^-、SO₃^2-离子；反应离子方程式为3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
（5）综上所述，粉末中还可能含有离子Na⁺、CO₃^2-．

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定只含碳和氢
	B．	乙醇可以与水任意比例混溶，是因为乙醇与水形成了氢键
	C．	不存在两种邻二甲苯，因此现代结构理论认为苯分子中碳碳键不是单双键交替
	D．	煤的干馏、和石油的裂化都是化学变化