20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形；
（3）H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm^-3，a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm（列式表示）．

19．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为NA
	B．	在常温常压下，44g CO2中含有的原子数为3NA
	C．	在常温常压下，NA个水分子的体积约为22.4L
	D．	在常温常压下，11.2L氦气含有的电子数为2NA

18．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（　　）

	A．	正、逆反应速率相等
	B．	反应混合物各自的物质的量不再改变
	C．	正、逆反应停止不再进行
	D．	外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡

17．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	NH3的电子式：
	C．	Ca2+的结构示意图		D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

16．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）

	A．	电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
	B．	煤燃烧时，化学能主要转化为热能
	C．	绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
	D．	白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

15．在NH₄Al（SO₄）₂溶液中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂溶液体积的变化如图，有关分析正确的是（　　）

	A．	O～M段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	B．	沉淀的质量M＞P
	C．	N点溶液可与Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存
	D．	N～P段溶液的pH逐渐减小

14．（1）根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是Cl₂（填化学式），被氧化的是氮（填名称）元素．
②该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铜与浓硫酸加热Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
②实验室制氯气MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
③铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

13．（也可表示为）是一种重要的药物中间体，现欲通过如下途径合成：

已知：①R-CN$\stackrel{H′/{H}_{2}O}{→}$R-COOH
②
③G（分子式为C₅H₈Br₄）中氢原子的化学环境均相同．
试根据上述各物质间相互转化关系，回答下列有关问题：
（1）合成该药物中间体所使用的有机原料的结构简式为CH₃CHO、（BrCH₂）₂C（CH₂Br）₂．
（2）反应⑥的化学方程式：；该反应的类型是取代反应或水解反应．
（3）若以F和某溴代烷烃X为原料合成化合物HOOC--COOH，则X的结构简式为BrCH₂CH₂Br．

12．可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）

	A．	H2、I2、HI的浓度相等
	B．	混合气体密度恒定不变
	C．	混合气体的质量不再改变
	D．	1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂

11．为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO₂和SO₂，可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中所盛放的试剂是②（填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为①．
（3）B装置的作用是除去二氧化硫气体，C装置的作用是检验二氧化硫是否除尽．