3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步骤如下：
（1）写出A、B、C的结构简式AB．
（2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③b．
（3）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热
（4）反应④的化学方程式为④．

2．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

银

C．

氯化钠

D．

烧碱溶液

1．下列有关同分异构体的叙述正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体
	B．	分子式为C5H10O2的羧酸有8种
	C．	的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种
	D．	棱晶烷 为正三棱柱形，它的二氯代物有5种

20．分析表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH2O	CH2O2	CH4O	C2H6	C2H4O	C2H4O2	C2H6O

①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应．

A．

③④

B．

①③④

C．

②⑤

D．

②③⑤

19．50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO₂，已知：C（s）+$\frac{1}{2}{O}_{2}$（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（　　）

A．

283：503

B．

55：141

C．

141：196

D．

1：1

18．某学生将1-氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（　　）

	A．	加热时间太短		B．	不应冷却后再加入AgNO3
	C．	加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化		D．	反应后的溶液中不存在Cl-

17．A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO₃、B为Na₂CO₃、C为BaCl₂．

16．某一溶液里可能含有的离子是：SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-．请阅读下列叙述后完成后面的空格内容．
（1）当溶液中存在大量的H⁺时，溶液中不能存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-；
（2）当溶液中存在大量的Ba²⁺时，溶液中不能存在的离子是SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-；
（3）向溶液通入足量氯气时，离子在溶液中不能大量存在CO₃^2-、SO₃^2-．

15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
A.75%酒精      B．双氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（3）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO₂+4KOH+O₂ $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是K₂MnO₄．
（5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO₃^2-+Ca（OH）₂=CaCO₃+2OH^-．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO₂（写化学式）．
（7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO₄．

14．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下：
（1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）电池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有$\frac{1}{3}$mol．