3．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（　　）

A．

化学反应

B．

取代反应

C．

加成反应

D．

萃取过程

2．将HCl和NaCl分别溶于水．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl的离子键被破坏		B．	NaCl的共价键被破坏
	C．	HCl和NaCl的化学键均遭破坏		D．	HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

1．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

碱石灰

B．

正丁烷

C．

合金

D．

铝热剂

20．不属于氮的固定的变化是（　　）

	A．	豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
	B．	氮气和氢气在适宜条件下合成氨
	C．	氮气和氧气在放电条件下生成NO
	D．	工业上用氨和二氧化碳合成尿素

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氢原子的大小和相对空间位置的是（　　）

A．

结构式

B．

电子式

C．

球棍模型

D．

分子式

18．贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

H2

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
	B．	${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
	C．	${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
	D．	${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
	B．	同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
	C．	3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	D．	合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

15．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W氢，Z硫；
（2）Y₂Z的电子式为；W₂X₂的结构式H-O-O-H．
（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

14．现有部分短周期元素的性质、应用或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层电子数是K层电子数的3倍
X	一种同位素可测定文物年代
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X可测定文物年代的同位素符号是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．Y单质的结构式为N≡N．
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，实验室检验溶液中含有这种离子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（仅用离子反应方程式表示）．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比T的最高价氧化物对应水化物的酸性强．