13．I、已知咖啡酸的结构如图所示．
（1）咖啡酸的分子式为C₉H₈O₄，该分子中除含有酚羟基外，还含有的官能团的名称碳碳双键、羧基．
II、有机物 A 的结构简式为 CH₃CH（CH₂CH₃）CH═CH₂，
（2）用系统命名法对 A 命名，A 的名称为3-甲基-1-戊烯，A 中含有1个手性碳原子，一定条件下，A 与氢气完全反应生成 B，则 B 与氯气光照得到的一氯代烃共有4种．
（3）A 的最简单同系物 C 的电子式为，A 的同分异构体中只有一种类型的氢原子的结构简式为C（CH₃）₂═C（CH₃）₂．
III、由乙炔与甲醛合成 1，3-丁二烯的路线如下：
已知：反应③的类型与实验室用乙醇为原料制备乙烯相同，反应条件相似．回答下列问题：
（4）HCHO 的结构式为，①的反应类型为加成反应，一定条件下，1，3-丁二烯反应生成的高分子结构简式为-[CH₂-CH=CH-CH₂]-_n．
（5）实验室制乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，反应③的方程式为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₂=CHCH=CH₂+2H₂O．

12．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y	M 层比 K 层少 1 个电子
Z	第 3 周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素 T 的原子结构示意图
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A．Y 单质的熔点比 Z 单质低          B．Y 的化合价比 Z 低
C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈   D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H₂O₂+N₂H₄=4H₂O+N₂↑．

11．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（2）在试管里加入 2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管玻璃管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，检验该反应生成物的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜；
（3）下列的说法中，正确的是BC（填字母序号）．
A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
B．使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
D．若用 CH₃CH₂¹⁸OH和  CH₃COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．

10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜D＜C＜B
	B．	非金属性：C＞D
	C．	氢化物的热稳定性：C＞A
	D．	单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX₃能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：
（1）Z原子的结构示意图为，YX₃的电子式为   （用元素符号表示）． 
（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl  （用元素符号表示）．
（3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是H₂S，Na₂S（填化学式）．类型分别为共价化合物，离子化合物 （填离子化合物或共价化合物）．
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是BCD  （填字母序号）．
A．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性强
B．R₂与H₂化合比Q与H₂化合容易．
C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
D．HR的稳定性比H₂Q强．

8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是sp³；
（2）如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为；
（6）24g E的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）

7．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂（XZ）₈，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．
②已知某化合物部分结构如图（a）所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石．该化合物的化学式为C₃N₄，其晶体类型为原子晶体，晶体中X元素原子的杂化方式为sp³．简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键（金刚石的密度3.51g•cm^-3，该晶体密度为3.6g•cm^-3）

图（a）	图（b）

③在图（b）中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，该晶胞密度表达式为$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用a，M，N_A表示）．

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO ₄、C ₆H ₁₂O ₆（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO ₃、Na ₂CO ₃、MgSO ₄、Al（OH） ₃、Ba（NO ₃） ₂，对这些物质进行实验，结果如下：
①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是：
AC₆H₁₂O₆，BNa₂CO₃，CMgCO₃，DHOOCCOOH，EBa（NO₃）₂，FAl（OH）₃，GMgSO₄，HKHSO₄．
要进一步证实某固体为葡萄糖，应用银氨溶液作试剂，根据银镜反应现象来确证．

5．某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为，用¹H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
（2）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是①②，与A互为同系物的是③．
①CH₃CH═CHCOOH    ②CH₂═CHCOOCH₃
③CH₃CH₂CH═CHCOOH  ④CH₃CH（CH₃）COOH
（3）在一定条件下，A跟乙二醇反应可得到分子式为C₆H₁₀O₃的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：．

4．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（　　）

	A．	甲和乙一定是同分异构体		B．	甲和乙的实验式一定相同
	C．	甲和乙不可能是同系物		D．	甲和乙的分子式一定相同