16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
	B．	用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
	C．	Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1023
	D．	标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

15．下列判断中一定正确的是（　　）

	A．	分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
	B．	等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
	C．	CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
	D．	10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3

14．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨
	B．	蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
	C．	溶洞中钟乳石的形成
	D．	豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s²2p⁴，W₃分子的空间结构为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的方程为2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp²和sp³，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．

12．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为4s²4p⁴；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为[N=C=O]^-；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO₂；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是AC；
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为NO、H₂O，其中提供空轨道的是Fe²⁺（填微粒符号）

11．某有机物分子式为C₅H₁₀Cl₂，其主链有4个碳原子的同分异构体共有多少种（　　）

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

10．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为O=C=O，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O． FD₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

9．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

A．

1H与2H

B．

O2与O3

C．

乙烷与甲烷

D．

正丁烷与异丁烷

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
	B．	在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	C．	推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
	D．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

7．将1molH₂（g）和2mol  I₂（g）置于某2L密闭容器中，在一 定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如曲线如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

	A．	恒温恒容加入适当催化剂		B．	恒温条件缩小体积
	C．	恒容条件下升高温度		D．	恒温条件扩大反应容器