6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32-
	B．	足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子
	C．	将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/L
	D．	常温下，将9g铝片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，产生H2比11.2L多

5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	葡萄糖可用于补钙药物的合成
	B．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	C．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	D．	生石灰可用作食品抗氧剂

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
	B．	用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
	C．	SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
	D．	浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

3．恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
①混合气体的压强不变；
②混合气体的密度不变；
③B的物质的量浓度不变；
④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3：2：1；
⑤混合气体的相对分子质量不变；
⑥消耗3molB的同时生成2molC．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

①③⑥

2．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：2Fe （NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂→2Na₂FeO₄+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，若1mol Fe （NO₃）₃参加反应时转移电子数为3mol．

1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是  （　　）

	A．	含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

20．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
	B．	放电时，电解质溶液中K+向正极移动
	C．	充电时，阳极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
	D．	放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

19．氟烷麻醉作用比吗啡强100倍，已知氟烷的化学式为C₂HClBrF₃，则沸点不同的上述氟烷有（　　）

A．

4种

B．

3种

C．

2种

D．

1种

18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
（3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．
（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

17．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（　　）

A．

24

B．

25

C．

26

D．

27