3．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

甲基环戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

2．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：
CH₃CH₂OH+H₂SO₄（浓）$\stackrel{100℃}{?}$ CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O　　①
CH₃CH₂OSO₂OH（浓）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH₂═CH₂+H₂SO₄　　②
（1）浓硫酸在乙烯生成中作用为催化作用，反应①属于取代（酯化）反应，反应②属于消去反应．
（2）此法在实际操作中由于浓H₂SO₄的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H₂SO₄的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之CaO与水反应放热体系温度升高，加快反应速率，CaO与H₂O反应使H₂O量减小促使可逆反应（1）向右移动，CaO与浓H₂SO₄也反应但反应很快，生石灰与水反应占主导地位．
（3）反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO₂、SO₂等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4
B．调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反应体系温度至140℃
E．用其他脱水剂（如P₂O₅）代替浓硫酸
（4）如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．（下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾）
A①②③④中可盛放的试剂分别为①品红；②NaOH溶液；③品红溶液；④Br₂或酸性KMnO₄；
B能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色．
C能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

1．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　　）

	A．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1
	C．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1
	D．	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1

20．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄），其过程如下：下列选项不正确的是（　　）

	A．	过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
	B．	过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用氢氧化钠溶液吸收
	C．	过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸
	D．	过程④中的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

19．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如图1：

已知ZnSO₄的溶解度如表所示：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	41.6	47.5	53.8	61.3	70.5	75.4	71.1	60.5

（1）实验过程中多次用到如图2所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO₄．X的化学式为ZnO或Zn（OH）₂．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO₄并抑制ZnSO₄水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．

18．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH（CH3）2

C．

（CH3）2CHCH2CH3

D．

CH3C（CH3）3

17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）1molA的单质分子中π键的个数为1.204×10²⁴．
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O （用元素符号表示）．
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含队ρ、N_A的计算式表示）

16．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	人类大规模开发、利用金属，铁比铝早
	B．	依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质
	C．	因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应
	D．	煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染

15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等）为原料可制备NiCO₃．
已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO₂．
（2）在除Fe时，需加入过量的H₂O₂ 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO₃中可能混有Ni₂（CO₃）₃．反应完全后，除去多余H₂O₂ 的简便方法是煮沸．
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Ni²⁺+2OH^-=Ni（OH）₂↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

14．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

	A．	Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
	B．	NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
	C．	药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用
	D．	明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂