7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
C．c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）分别向等体积、等pH的盐酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H₂速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n 的关系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

6．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

	A．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）+2 c（Cl_）
	B．	将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
	D．	在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）

5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
	C．	CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Na2S溶液中：c（Na+）=2（c（S2-）+c（HS-）+c（H2S））

4．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）

A．

Mg（OH）2（ Al（OH）3）

B．

MgCl2（AlCl3）

C．

Mg（Al）

D．

MgO（Al2O3）

3．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A．

1：1：1

B．

3：1：1

C．

1：2：3

D．

6：3：2

2．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”是（　　）

A．

氮

B．

碳

C．

铝

D．

溴

1．已知4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若化学反应速率分别是用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）〔单位：mol•（L•s）^-1〕表示，则正确的关系是（　　）

A．

$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）

B．

5v（O2）=6v（H2O）

C．

$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

20．在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成 n molA2的同时生成 2n molAB
	B．	单位时间内生成 n molAB同时生成 n molB2
	C．	单位时间内生成 n molA2同时生成 n molB2
	D．	容器内的气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化

19．已知，A为空气中含量最多的单质．根据如图转化关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
AN₂、DNO₂．
（2）E→C的反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶解在溶液中．

18．下列各组酸的强弱比较中，正确的是（　　）

	A．	H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3		B．	H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4
	C．	H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3		D．	H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4