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    科目： 来源： 题型：计算题

    17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC完全燃烧生成CO2放出393.5kJ热量．如果将C完全燃烧的热量用于分解CaCO3，则120gC完全燃烧放出的热量可使多少g CaCO3分解？（保留两位有效数字）

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    科目： 来源： 题型：填空题

    16．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示．则构成原电池时b极为：正极，溶液中的Cu2+移向b极（填“a”或“b”）；构成电解池时，如果a与电源的正极相连则a极为阳极，溶液中的Cu2+移向b极（填“a”或“b”）；当电路中通过0.1mol电子时，则在阴极上生成0.05mol的铜．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    15．对于可逆反应A+B?C，改变反应条件，正逆反应速率随之变化．请你判断在其他因素一定时，改变下列某个条件的瞬时，正逆反应速率的变化情况是（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）增大A的浓度ν正增大，v逆不变
    （2）减小体系的压强ν正减小，v逆减小
    （3）升高温度，ν正增大，v逆增大
    （4）使用催化剂，ν正增大，v逆增大．

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    科目： 来源： 题型：多选题

    14．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
    C．在电解饱和CuCl2溶液时，用铜作阳极
    D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
    D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

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    科目： 来源： 题型：实验题

    12．为测定由CO、NH3、CO2、H2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）．

    已知存在下列反应：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    请回答：
    Ⅰ、混合气体通过各装置的顺序依次是④→（①）→②→③；
    Ⅱ、写出装置③中有关反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
    Ⅲ、装置③和④的位置不可互换，其原因是先用碱石灰直接测定出原有的二氧化碳，若装置③和④的位置互换会造成NH3体积测定时的巨大误差．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    11．某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
    Ⅰ、操作时，必须用到的仪器是②③④（填序号）．
    ①500mL容量瓶   ②250mL容量瓶   ③100mL烧杯   ④50mL量筒   ⑤10mL量筒
    Ⅱ、操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶质盐酸丢失．
    Ⅲ、用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是④（填序号）．
    ①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    ②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    ③经计算加入一定量的浓盐酸
    ④重新配制．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    10．现在下列物质：
    ①100℃的纯水；②25℃0.1mol/LHCl溶液；③25℃0.1mol/LKOH溶液；④25℃0.1mol/LBa（OH）2溶液．
    这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是①（填序号，以下同）；
    能抑制水的电离的是②③④；
    水电离的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是①②；
    水电离的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是①③④；
    以上可得出一个结论，纯水中加入酸、碱，可抑制水的电离（填促进、抑制、不影响）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、OH-、SO42-B．Fe3+、K+、Cl-、SCN-
    C．Na+、K+、CO32-、NO3-D．H+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，0.5mol二氧化碳的体积约是（　　）
    A．0.5LB．22.4LC．11.2LD．44.8L

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