2．某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn-O₂燃料电池，步骤如下：

Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．
Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO₃溶液中，组装成Zn-O₂燃料电池（如图2），使灯泡发光．
（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是B（填“A”或“B”）．
（2）Zn-O₂燃料电池正极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，该电池放电时溶液中的NO₃^-向负极移动（填“正”或“负”）．
（3）如果Zn-O₂燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为44.8mL．

1．某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl₂、Br₂、I₂三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验记录：

实验步骤	实验现象	实验结论
	溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
	溶液变为黄色	氧化性： Br2＞I2
	溶液的颜色由黄色变为蓝色

反思与评价：
（1）步骤①反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）检验②中所得黄色溶液含I₂的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）
向溶液中加入CCl₄，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色．
（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）不能达到实验目的，理由是①中所得黄色溶液中可能含有Cl₂，会干扰Br₂、I₂氧化性的比较．

20．阅读下面短文．
原子核究竟是什么形状的？
你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了²²⁴Ra、²²⁶Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．
近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了¹⁴⁴Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了¹⁴⁴Ba的原子核也是梨形的．
请回答下列问题：
（1）²²⁴Ra原子核的形状是梨形．
（2）²²⁴Ra和²²⁶Ra可以互称为同位素．
（3）Ba元素的原子序数是56，则¹⁴⁴Ba原子核中的中子数是88．
（4）科学家确认¹⁴⁴Ba的原子核是梨形的，其根据是c（填序号）．
a．直接观察了¹⁴⁴Ba原子核的形状
b．由核结构模型做出的理论计算
c．发现了八极形变现象．

19．课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．
（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反应中的氧化剂是H⁺（或H₂SO₄）．
（2）将a和b用导线连接．
①Cu电极上的现象是产生大量气泡．
②Zn电极为原电池的负极（填“正”或“负”），该电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

18．氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）反应过程中，O₂的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O₂表示的化学反应速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是ab（填序号）．
a．容器中压强不再改变
b．混合气体中c（O₂）不再改变
c．c（SO₂）=c（O₂）

17．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H₂O₂溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是②①⑤④③（填序号）．
（2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤④中反应的离子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．

16．现有三种短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种离子化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有极性共价键（填“极性”或“非极性”）．

15．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（　　）

	A．	NaHCO3的热稳定性好
	B．	如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
	C．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
	D．	石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

14．甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（　　）

	现象	解释
A．	量筒内气体颜色逐渐变浅	甲烷被氯气还原
B．	量筒内出现少量白雾	生成HCl气体
C．	量筒内壁产生油状液滴	油状液体是CCl4
D．	量筒中液面降低	生成液态产物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A．	将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B．	将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
C．	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物都是烯烃
D．	向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快	FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D