14．1molC₆₀分子中σ键的数目为90N_A．

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中．如图，请回答下列问题：
（1）如何用实验证明淀粉溶液是一种胶体：丁达尔效应
（2）如何用实验证明淀粉未通过半透膜：取烧杯中液体少量加碘水无现象
（3）只要求检验一种离子，就能证明Na⁺，Br^-通过半透膜，写出检验该离子的试验方法：取烧杯中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
（4）如何用实验证明淀粉和溴化钠已完全分离？取半透膜中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象
（5）如何证明半透膜受损？取烧杯中液体少量滴加碘水，溶液变蓝
（6）如何证明淀粉和溴化钠已部分分离？分别取烧杯、半透膜中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀．

12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
	B．	电解饱和AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
	C．	明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	D．	FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

11．（1）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表．

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

则：①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
（2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M⁺+H₂O?MOH+H⁺
（3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H⁺）水 之比为1：10：100：1．
（4）已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，则0.1mol•L^-1 HF溶液中c（H⁺）=6×10^-3mol•L^-1
（5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-8 mol/L．在此温度下5×10^-5mol/LBa（OH）₂溶液的pH=7．

10．常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是（　　）

	A．	A酸比B酸的电离程度小
	B．	A是强酸，B是弱酸
	C．	pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
	D．	将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

9．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	将0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
	B．	0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不变
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱液的量不同

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸中的3倍
	B．	1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol
	C．	同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
	D．	在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存

7．25℃时，电离平衡常数：CH₃COOH：1.8×10^-5 H₂CO₃：_：K₁ 4.3×10^-7
K₂ 5.6×10^-11   HClO：3.2×10^-8．回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol•L^-1的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是ABD；
A．n（H⁺）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．c（OH^-）    E．Ka
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，写出HX的电离方程式为HX?X^-+H⁺．稀释后，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1．（填准确数值）

6．今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC²?（少量）═A?+H₂C?
B．H₂B（少量）+2A?═B²?+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C?═HB?+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是H₂B．
（2）A?、B²?、C³?、HB?、H₂C?、HC^2-六种离子，最易结合质子（H?）的是C^3-，最难结合质子（H^-）的是HB^-．

5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl₂+I₂+6H₂O→2HIO₃+10HCl．
若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．