6．25℃时，CH₃COONH₄显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：B
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（6）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用；NaOH溶液等（写化学式）

5．下列物质与CH₄属于同系物的是（　　）

A．

C2H4

B．

CH3-CH2-CH2-CH3

C．

C2H5OH

D．

O2

4．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（　　）

A．

C2H6

B．

C3H6

C．

C3H8

D．

C4H8

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z^-与M²⁺具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）

	A．	原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
	B．	MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
	C．	X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
	D．	MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

2．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如图：

（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是Al₂O₃，写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为SiO₂，滤液B含有的主要物质有Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃．
（4）如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为$\frac{14b}{15a}$．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	与丙三醇互为同系物
	B．	高聚物与的单体相同
	C．	按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷
	D．	等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
	B．	相差一个CH2，互为同系物
	C．	下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
	D．	等质量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分别完全燃烧，耗氧量相等

19．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化主要得到乙烯
	B．	石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
	C．	煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
	D．	煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径

18．某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜 （不稳定）	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（　　）

	A．	电解过程中氯离子向阳极移动		B．	电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+
	C．	阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-		D．	随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

17．已知以石墨为电极，电解CH₃COONa溶液，反应式如下：2CH₃COONa+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+2NaOH+H₂↑
请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（　　）

	A．	若（a）池消耗2.24LH2，则（b）池（C1）极产生0.2mol CO2
	B．	（a）池燃料电池中正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	将（b）池电解后的溶液加热蒸干，得到NaOH固体
	D．	（b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极