2．由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：

由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（　　）

A．

2，3，4

B．

4，3，2

C．

4，2，3

D．

3，2，4

1．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	.5 4	0.75	1.18
最高或最 低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH₃．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂，若溶液不变红，则原通入气体是O₃．
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

10．下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（　　）

	A．	硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑
	B．	夏天，家用铁锅易出现锈斑
	C．	铝壶里盛装醋酸除水垢，发现漏水
	D．	自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑

9．A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl₂、H₂、HCl、HBr四种气体中的一种，A和B混合后，瓶壁上有红棕色小液滴出现；A和D混合后见光爆炸，则C瓶中盛的气体是（　　）

A．

HCl

B．

Cl2

C．

HBr

D．

H2

8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与上述反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

	A．	3Cl2+6NaOH=2NaClO3+5NaCl+3H2O
	B．	CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
	C．	AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
	D．	2CuO+Cu2S=4Cu+SO2↑

7．中学化学中涉及很多类似的反应，在以定条件下，某一类化学反应如下：
A+B$\stackrel{一定条件}{→}$D+E+H₂O
请问答下列问题：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于D与E中的氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若D、E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若E是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）若A为金属单质，B为某元素最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出一个符合上述反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．常温下，将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH=7，则c（NH₄⁺）=0.05mol/L，c（Cl^-）=0.05mol/L．

5．CuO和N₂H₄反应生成Cu₂O和X、液态氧化物（常温常压下）．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1．则X的化学式可能是（　　）

A．

N2

B．

N2O

C．

N2O4

D．

N2O5

4．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
（1）维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，在此过程中Fe³⁺是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
（2）已知下列反应：
①H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
反应①中生成1分子O₂转移电子的量为2，反应①、②的总反应方程式为2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，在该反应中Fe³⁺的作用为催化剂．

3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为3.9），下列说法正确的是（　　）

	A．	该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-