8．海水是取之不尽的化工原料的资源库，从海水中可提取各种化工原料．如图所示是工业上从海水中提取重要金属镁的过程：

（1）精盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是②⑤④①③．
（2）由MgCl₂•6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂•6H₂O晶体在HCl气氛中加热脱水，该气体的作用是抑制水解平衡MgCl₂+H₂O?Mg（OH）Cl+HCl正向进行．
（3）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列A（选填代号）气体中冷却．
A．H₂  B．N₂  C．CO₂  D．O₂
（4）向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体和另一种化肥，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）在上述工业生产过程中可以体现下列优点的有ABC．
A．生产过程中的部分产物可作为制备另一种产品的原料
B．整个过程体现了原料的综合利用
C．体现了就地取材、降低成本的设计思想．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
	B．	1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
	C．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-离子组能够大量共存

6．按要求填空：
（1）甲基的电子式是；
（2）写出由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯的化学方程式+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O；
（3）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷；

（4）CH₃CH₂C≡CCH₃的系统命名是：2-戊炔；
（5）   的键线式是；
（6）的分子中含有3个手性碳原子；
（7）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是．

5．下列有机物不属于烃的衍生物的是（　　）

A．

CH2=CHCl

B．

CH2=CH2

C．

CH3CH2NO2

D．

CCl4

4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Zn是负极，发生还原反应
	B．	电子从锌片经外电路流向铜片
	C．	一段时间后溶液变蓝
	D．	铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少

3．将0.4mol体积比为1：1甲和乙两种混合气体同时通入50mL1mol•L^-1的丙溶液中，无沉淀产生的是（　　）

序号	甲	乙	丙
A	Cl2	SO2	Ba（NO3）2
B	HCl	CO2	石灰水
C	NH3	SO2	Ba（OH）2
D	NO2	SO2	BaCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（　　）

A．

NaOH

B．

AgNO3

C．

BaCl2

D．

Ba（OH）2

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	硝酸与铁反应可产生H2
	B．	浓硫酸可用于干燥O2、CO2
	C．	不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释
	D．	浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性

20．四种主族元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-和 dR^m-具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（　　）
①a-c=n-m     
②元素的原子序数a＞b＞c＞d    
③元素非金属性Z＞R    
④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③

D．

只有③

19．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键．则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（　　）

A．

前者＞后者

B．

前者＜后者

C．

前者=后者

D．

无法估计