8．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

乙醇

D．

苯乙烯

7．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	溴苯中的溴（苯）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）		D．	95.6%乙醇中的水（CaO）

6．同温同压下，等体积O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量之比为2：3．

5．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）

A．

Mg

B．

Cu2+

C．

Fe2+

D．

Cl-

4．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），写出在沉淀池的离子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）石灰乳是生石灰与水形成的悬浊液，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）
（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（4）操作B后，由MgCl₂•6H₂O得到无水MgCl₂应采取的操作是在HCl气氛中加热脱水，无水MgCl₂在熔融状态下电解的化学方程式为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸
（5）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．有人认为，可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你不同意（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，你的理由是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
	B．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
	C．	开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
	D．	阴极射线、α粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

2．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

	A．	不能与FeCl3溶液发生显色反应
	B．	分子中所有碳原子不可能在同一平面
	C．	分子式是C11H14O4，属于芳香族化合物
	D．	能发生氧化、取代、水解等反应

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
	B．	石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等各种沸点范围不同的混合物
	C．	通过石油裂化和裂解可以获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
	D．	天然气和沼气的主要成分是甲烷，它们都属于不可再生能源

20．表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（　　）

	A．	W元素气态氢化物较Y元素的气态氢化物稳定
	B．	Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
	C．	p能级未成对电子最多的是Z元素
	D．	X元素是非金属性最强的元素

19．下列叙述中，含有的分子数最多的是（　　）

	A．	2mol H2		B．	6.02×1023个 Cl2分子
	C．	22.4LO2（标准状况下）		D．	49g H2SO4