18．下列实验操作中溶液里无固体析出的是（　　）

	A．	CuCl2溶液中加入钠的小颗粒
	B．	饱和的Ca（OH）2溶液中加入钠的小颗粒
	C．	NaOH的饱和溶液中加入钠的小颗粒
	D．	稀硫酸中加入钠的小颗粒

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	500mL 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中，K+的总数为NA
	B．	2L 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA
	C．	18g H2O中含有10NA个质子
	D．	2L水中溶有80g的氢氧化钠，溶液的物质的量浓度为2mol•L-1

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符号）
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
（5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O（假设C只被还原至+2价）．
（6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

15．下列说法不正确的是（　　）
①氢气能在氯气中燃烧黄色火焰，生成白烟；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙．

A．

只有①

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①④

14．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，电解液为酸性环境．请回答下列问题：
（1）该燃料电池负极反应物是C₆H₁₂O₆，正极反应：60₂+24H⁺+24e^-=12H₂O，总电池反应：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（2）在放电过程中，H⁺从负极区向正极区迁移（填“正极”或“负极”）
（3）在电池反应中，每转移4mol电子，理论上能生产标准状况下CO₂气体的体积为22.4L．

13．自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病．很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性白由基．这是利用了抗氧化剂的（　　）

A．

氧化性

B．

还原性

C．

酸性

D．

碱性

12．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图：．
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（示例：用r（A^2-）＞r（B^-）的形式表示）．
（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O（填化学式）．
（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：．

11．二战期间，有支侦查小分队去炸毁德国法西斯的一座隐蔽且戒备森严的军火工厂，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务．据你推测这种化学药剂可能是（　　）

A．

TNT

B．

白磷的CS2溶液

C．

黑火药和甘油

D．

KMnO4和H2SO4

10．精制蔗糖使之脱色，通常选用（　　）

A．

SO2漂白

B．

Cl2漂白

C．

Na2O2漂白

D．

活性炭吸附

9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）

A．

9和11

B．

6和1

C．

11和1

D．

12和17