17．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCI
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶    B．烧杯    C．烧瓶    D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．
提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1盐酸、甲基橙试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H₂O₂溶液后，
滴加2～3滴甲基橙试液，用 0.100mol•L^-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集1 08～1 1 4℃馏分．
（己知：N₂H₄•H₂0+2NaClO=N2↑+3H₂0+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L^-1的1₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N₂H₄•H₂O+21₂=N2↑+4HI+H₂O）
（5）滴定过程中，NaHC0₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO₃会与滴定过程中产生的HI反应．
（6）实验测得消耗1₂溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的质量分数为8.0%．

16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na₂C0₃溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：

CaS04	Mg2（OH）2C03	CaC03	BaS04	BaC03
2.6×1 0-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×1 0-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe³⁺已除尽，反之没除尽．
②过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可将SO₄^2-沉淀更完．
③除去Mg²⁺的离子方程式是2Mg²⁺+2CO₃^2-+H₂O═Mg₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
④检测ca²⁺、Mg²⁺、B²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺（填离子符号）．
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO₃ˉ、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：
①过程IV除去的离子是NH₄⁺、I^-．
②盐水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂0₃将IO₃^-还原为1₂的离子方程式是5S₂O₃^2-+8IO₃^-+2OH^-═4I₂+10SO₄^2-+H₂O．
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H⁺在阴极上得电子变成H₂逸出，使H₂O?H⁺+OH^-电离平衡向右移动，OH^-在阴极区浓度增大，Na⁺向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、
偏低或不变）．
（2）步骤⑦的目的是判断反应中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（3）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO₃）．

14．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O，其中还原剂是HBr．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol．

13．将一定量的Na₂CO₃•10H₂O与NaHCO₃的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na⁺的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（　　）

A．

0.92g

B．

1.68g

C．

2.12g

D．

2.55g

12．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂（SO₄）₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（　　）

A．

6：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-
	B．	某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水
	C．	将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成
	D．	实验证明氯水也能导电，所以氯水是电解质

10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）

	A．	锗是一种金属性很强的元素		B．	锗的单质具有半导体的性能
	C．	锗化氢（GeH4）稳定性很强		D．	锗酸（H4GeO4）是难溶于水的弱酸

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
	B．	铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
	C．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	D．	钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑