17．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃杂质）提取纯Al₂O₃再冶炼铝的过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行
	B．	若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
	C．	若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
	D．	上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应

16．化学中的pH表示物体的酸碱程度，其定义为pH=-1g[H⁺]，这里的[H⁺]为每升中氢离子的浓度．求出下列物体的pH：（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3
（2）胡萝卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH为8.3，求海水的氢离子的浓度．

15．下列四种溶液中，酸性最强的是（　　）

	A．	pH=14的溶液
	B．	c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
	C．	0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
	D．	pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后所得溶液

14．A是一种多糖，物质能够在人体内发生水解，C、D是生活中两种常见的有机物，结合下图回答：

（1）A的名称是淀粉．
（2）C、D二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，此反应最后产物通入到饱和碳酸钠 溶液中收集．
（3）写出C转化为E的过程中，断裂的化学键为C-H、O-H（用C-C 这种形式表示）．
（4）某同学将A物质的最终水解液在加热条件下与新制的氢氧化铜反应并没有产生砖红色沉淀，原因是没有调节溶液呈碱性，B中官能团的名称为羟基、醛基．
（5）分别取m g 的B、C、D、E四种有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体质量增加大于m g的有CE（用物质字母表示）．

13．已知反应A+B?C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态
	B．	若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
	C．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	D．	该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

12．两种气态烃的混合物共1mol，在空气中完全燃烧生成2mol CO₂气体和2.5mol水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（　　）

	A．	一定含有乙烯
	B．	可能为等物质的量甲烷和丙烯的混合物
	C．	可能为乙烷和丙烷的混合物
	D．	一定为乙烯和甲烷的混合物

11．已知：3H₂+N₂═2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量
	B．	因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
	C．	N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量
	D．	NH3的能量一定高于N2的能量

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、提高反应温度（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
a．KMnO₄b．Cl₂c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

9．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	B．	在常温下，10 mL 0.2 molL-1盐酸与10 mL 0.2 molL-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13
	C．	在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL-1盐酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
	B．	由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32- ）减少
	D．	某温度时的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，说明该溶液呈中性（KW为该温度时水的离子积常数）