6．已知：K_sp〔Fe（OH）₃〕＜K_sp〔Al（OH）₃〕，向AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀Al（OH）₃ （Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

	A．	等物质的量的水与重水含有的中子数
	B．	等质量的O2和O3含有的原子数
	C．	同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
	D．	等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数

4．锂离子电池应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂 （LiCoO₂）导电剂乙炔黑和铝箔等．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为+3．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液进行反应，缺点是有氯气生成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

3．不能正确表示原子轨道的是（　　）

A．

2s

B．

5f

C．

2d

D．

3px

2．A、B、C三种无色溶液，已知：
①A、B溶液混合后加热，放出无色气体X，该无色气体易被C溶液吸收．
②A、C溶液混合后生成难溶于水的白色沉淀．
③B、C溶液中分别放入铜片都不发生反应，但将B、C溶液混合后再放入铜片，有无色气体Y生成，得到蓝色溶液．
④将C溶液中分别放入铜片，在蒸发皿中持续加热，不断搅拌，有无色气体Z生成．
请填空：
（1）A的化学式是Ba（OH）₂，B的化学式是NH₄NO₃，C的化学式是H₂SO₄．
（2）写出无色气体X→无色气体Y的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	10 g氖气所含原子数为6.02×1023
	B．	25℃时，pH=6的水溶液中c（H+）＞c（OH-）
	C．	实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解
	D．	把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体

20．（1）2.5mol Ba（OH） ₂中含有2.5N_A 个Ba ²⁺，含有5N_A 个OH ^-，2.5mol Ba（OH） ₂的质量是427.5g．
（2）483g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol和SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O分子的数目是15N_A个．

19．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅
	B．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖
	C．	向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含I-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

18．用电子式表示下列物质的形成过程：
①MgCl₂
②Na₂S
③HF
④N₂
⑤CO₂
⑥CaO．

17．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图1：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO₃分解．
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=-442.8KJ/mol．
（3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（4）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²•L^-2．现将CaCl₂溶液与0.02mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为5.6×10^-7mol/L．
（5）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂．将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）=0.13 mol/（L．min）（保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17．
③该反应的△H＜0 （填“＜”或“＞”=）．