16．臭氧比氧气有更强的氧化性．实验室可将O₂通过高压放电管来制取O₃：3O₂$\stackrel{放电}{→}$2O₃．
（1）若在上述反应中有50%的O₂转化为O₃，所得混合气体的平均相对分子质量为38.4．（保留1位小数）
（2）将10L氧气通过放电管后，恢复原状况，得到气体7.8L，其中O₃为4.4L．
（3）实验室将O₂和O₃的混合气体0.896L（标准状况）通过盛有20.0g铜粉的反应器充分加热后．粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中O₃的体积分数为多少？

15．为探究SO₂的性质，需要标准状况下11.2L SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度ρ=1.84g•cm^-3）60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H₂（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂ Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂NaOH溶液，装置C中品红溶液的作用是除去混合气体中的SO₂．
②装置D中加入的试剂浓硫酸，装置F中加入的试剂无水硫酸铜．
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
④U型管G加入的试剂碱石灰，作用为防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

14．某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H₂SO₄溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）₂溶液的体积关系如下：

Ba（OH）2（ml）	溶液中的总离子浓度（mol/L）
0.0	0.30
5.0	0.10
10.0	≈0.00
15.0	0.06

请根据上述题意，回答下列问题：
（1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，反应的离子方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．
（2）有关该实验现象的说法正确的是A
A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．
（3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是D
A．H₂SO₄         B．Ba（OH）₂          C．BaSO₄         D．H₂O．

13．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：CO₂+2NH₃?CO（NH₂）₂+H₂O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，二氧化碳合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，下列原料中较理想的一种是（　　）

	A．	CO		B．	石脑油（C5H12，C6H14）
	C．	CH4		D．	焦炭

12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一种离子方程式表示的是（　　）

	A．	氧化铜分别溶于盐酸和醋酸
	B．	石灰石分别与硝酸和盐酸反应
	C．	硫酸铜溶液分别与氯化钡和氢氧化钡溶液反应
	D．	稀硫酸分别与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应

11．现有几种有机物：①乙烯  ②乙醇  ③乙酸  ④乙酸乙酯 ⑤乙醛 ⑥葡萄糖⑦淀粉  ⑧蛋白质．在上述有机物中（填写序号）：
a能发生银镜反应的是⑤⑥．b能发生催化氧化反应的是①②⑤⑥．
c能发生水解反应的是④⑦⑧．d没有酸性且能发生酯化反应的是②⑥．
e能发生加聚反应的是①．

10．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为${\;}_{115}^{289}X$．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	115号元素衰变成113号元素是化学变化
	B．	核素${\;}_{115}^{289}X$中中子数与质子数之差为174
	C．	113号元素最高正价应为+3
	D．	115号与113号元素的原子质量比为115：113

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键
	B．	金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
	C．	某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
	D．	非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

8．下列物质中全部含有极性键的是（　　）

	A．	Br2、CO2、H2O、HBr		B．	CO2、O2、H2S、HCl
	C．	Na2O2、S8、CO2、H2O		D．	CO2、H2S、H2O、HI

7．在下列物质中：①NaOH、②H₂O₂、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC晶体  ⑦Na₂S⑧单晶硅．用序号回答下列问题：
（1）含有极性共价键的原子晶体是⑥；
（2）只含有离子键的离子晶体是⑦；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④；
（4）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤；
（6）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是②．