17．甲、乙、丙三位同学分别用如图三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是BD（双选）
 A、氨气难溶于水    B、氨气极易溶于水 C、氨气密度比空气大
  D、氨气密度比空气小 E、氨气密度比水大   F、氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，说明原因2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是C
A、闻到有氨气逸出         B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32g氧气所含原子数目为2NA
	B．	氯化氢的摩尔质量为36.5g
	C．	在标准状况下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
	D．	在常温常压下，22.4L水的物质的量是1mol

15．下列配制物质的量浓度的溶液操作中，会导致实验结果偏低的是（　　）

	A．	定容时不慎使液面超过刻度
	B．	容量瓶中有少量的水，配制前未进行干燥处理
	C．	未将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液转入容量瓶中
	D．	定容时，俯视看刻度

14．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的说法是（　　）

	A．	NaOH溶液与盐酸中和		B．	分解氯酸钾制氧气
	C．	Zn与CuSO4 溶液的反应		D．	MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2
	B．	Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
	C．	Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
	D．	Na在空气中燃烧生成白色的Na2O2

12．2010年12月，一个小学生关于对漂白蘑菇的调查再次引发了人们对滥用漂白剂漂白食品的担忧．曾有不良商贩用过氧化氢漂白食品的记录．下列有关过氧化氢（图是过氧化氢的分子结构）的说法，正确的是（　　）

	A．	过氧化氢是离子化合物
	B．	过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
	C．	过氧化氢分子只含有极性键
	D．	过氧化氢分子只含有非极性键

11．我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观…“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH₄•H₂O）．请回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是（填序号）B．
A．CH₄•H₂O晶体中水是溶剂B．CH₄•H₂O的组成元素有3种
C．CH₄•H₂O中CH₄和H₂O的质量比为1：1D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，请任意写出它们的名称的一种煤或石油．
（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有（填写一种）太阳能或风能．
（4）已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ•mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=659.8．kJ•mol^-1．

10．已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
下列表示反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO₂+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I${\;}_{3}^{-}$和I^-的混合物作电解质（I₂+I^-?I${\;}_{3}^{-}$），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I₃^-+2e^-=3I^-．
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

8．下列数据有些明显不符合事实．其中不可信的是（　　）

	A．	H-Cl的键能为432 kJ/mol，H-F的键能明显高于432 kJ/mol
	B．	0.1 mol/L氨水中NH3•H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
	C．	某Ca（OH）2溶液的浓度为0.5 mol/L
	D．	十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%