2．下列说法正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致实验结果偏高
	B．	某溶液中滴加HNO3无明显现象，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
	C．	制备乙酸乙酯的实验中，用饱和食盐水除杂
	D．	在蒸发皿中加热蒸干AlCl3可以得到该物质的固体

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸
	B．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
	D．	石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析和淀粉的水解都是化学变化

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
	B．	乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
	C．	在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
	D．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	235g的${\;}_{92}^{235}U$发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_0^1$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_0^1$n，净产生的中子（${\;}_0^1$n）数为10NA
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为NA
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

18．化学与生产、生活、环境保护等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
	B．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
	C．	医药中常用95%酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
	D．	常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

17．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO₃）₂，并探究其化学性质．
I．如图1，用浓HNO₃，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO₂．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．

Ⅱ．为了探究Cu（NO₃）₂的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO₃）₂晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO₂．
②根据现象判断Cu（NO₃）₂在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
Ⅲ．利用Cu（NO₃）₂制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO₃•Cu（OH）₂]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L^-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响

实验序号	1	2	3	4
温度/℃	35	50	70	95
样品颜色	深蓝色	深蓝色	浅绿色	暗蓝色
样品中碱式碳酸铜的质量分数/%	90.9	92.7	x	92.0

（4）滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA个OH-
	B．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
	C．	80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
	D．	在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为NA

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA
	B．	25g 质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
	C．	高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
	D．	1mol CH5+中含有的电子数目为11NA

14．《本草纲目》卷七记载“石碱条”：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．此处“石碱条”是指（　　）

A．

K2CO3

B．

Na2SO4

C．

Ca（OH）2

D．

Na2CO3

13．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常温下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物民其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物质已电解得到单质D的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．