2．下列有关该实验的说法中正确的是（　　）

	A．	除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到一定量的NaOH溶液中，振荡后静置分液
	B．	乙酸与丙烯酸属于同系物
	C．	聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	除去乙烷中的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na与乙醇完全反应，失去2NA电子
	B．	标准状况下，22.4L苯含NA个C6H6分子
	C．	0.5mol-OH和0.5mol OH-均含有5NA电子
	D．	常温常压，8gCH4含5NA个电子

20．下列实验结论正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加入碘水	溶液变蓝	说明淀粉没有水解
B	将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热	未出现砖红色沉淀	水解的产物为非还原性糖
D	将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热	产生砖红色沉淀 （Cu2O）	葡萄糖具有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L、R形成的简单离子核外电子数不相等
	B．	单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
	C．	氢化物的稳定性为H2T＜H2R
	D．	M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

18．合金是建筑航空母舰的主体材料．
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为CO₂．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．焊接过程中使用的保护气为Ar（填化学式）．
（2）航母舰体材料为合金钢．
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀．
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO₃或CaO．
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造．
80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%．

17．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（　　）

A．

过滤

B．

蒸发

C．

萃取

D．

溶解

16．已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：BCH₃CH₂Cl，DCH₃CHO；
（2）写出下列反应A→B的化学方程式CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂Cl，反应类型加成反应；
（3）写出下列反应C+E→F的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应．

15．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液      ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体              ④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染环境．
（3）该装置仍有不足之处，请说明在A和B之间缺少干燥装置；C装置没有与大气相通；未设计一个防倒吸装置．
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：2Mg+Si=Mg₂Si、Mg₂Si+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiH₄↑、SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O．

14．关于FeCl₃进行的实验，下列预测正确的是（　　）

	A．	蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体
	B．	在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出
	C．	用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生
	D．	在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）请写出B和C中含有的官能团名称分别为：醛基，酯基．
（2）写出A的结构简式CH₂ClCH₂Cl．
（3）①③的反应类型分别为加成反应和取代反应．
（4））写出反应②和④的化学方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O； ④2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．