18．A、B、C、D、E代表单质或化合物，他们之间的关系如图，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．请填空：

（1）单质A的化学式为Si，它的最高正价为+4．
（2）B的化学式（分子式）为SiO₂，B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）C的化学式（分子式）为CaSiO₃，D的化学式是Na₂SiO₃．

17．写出下列化学方程式或填空
（1）丙烯使溴水褪色CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
（2）甲苯与氯气在光照下的一取代反应C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl
（3）乙醛的银镜反应CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）溴乙烷的消去反应CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH₂OH+NaBr
（5）乙醇的催化氧化（Cu作催化剂）2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（6）饱和溴水用于苯酚的检验
（7）钴原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²
（8）洪特规则内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同．

16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）

	A．	和金属钠作用时，键①断裂
	B．	和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
	C．	和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
	D．	在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

15．盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（　　）

	A．	将盐酸的用量增加一倍		B．	盐酸的浓度增加一倍，用量减半
	C．	温度升高30℃		D．	改用更小块的CaCO3

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
	B．	Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
	C．	等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

13．化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
	B．	CH3COOH+CH3CH218OH→CH3COOCH2CH3+H218O
	C．	5H218O2+2KMnO4+3H2SO4═518O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
	D．	K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

12．已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．
（1）检验废水中含有大量的SO₄^2-的方法是：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-
（2）步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外有玻璃棒、漏斗．
（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）Cu，固体残渣的成分是（填化学式）Ag、Cu．

11．9.03×10²³个氨分子含1.5摩尔氨分子，标准状况下体积为33.6L，含有15摩尔质子．

10．1.5mol C₂H₅OH的质量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

9．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄） ₂•12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄） ₂•12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是蒸发结晶．
（3）Al₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4．
（4）以Al和NiO（OH） 为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH） ₂，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
则SO₃（g） 与H₂O（l） 反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ/mol．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．