8．目前工业上制备丙烯腈（CH₂═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：CH₂═CHC≡N+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}$CH₂═CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂═CHCH₃+NH₃+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CHCN+3H₂O
（1）下列说法正确的是ac（不定项选择）：
a．NH₄⁺空间构型呈正四面体
b．CH₂=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH₃极易溶于H₂O，是因为它们都是极性分子
（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为H₃O⁺（写化学式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol[或6×6.02×10²³、或3.6×10²⁴、或6N_A]．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的蓝色溶液，[Cu（H₂O）₄]²⁺的结构可用示意图表示为 （或）．

7．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄→10 CO₂↑+2 Mn²⁺+8（H₂O）
（2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是H₂SO₄+CaC₂O₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
该反应中氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为7.1g，转移的电子数为0.2mol．
（3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
下列关于反应①的说法中正确的是ab（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
c．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应写出离子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为N_A．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO₄^-＞H₂O₂（填写化学式）．

6．将1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（　　）

	A．	C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJ		B．	C+O2→CO2+393kJ
	C．	C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJ		D．	C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ

5．乙硫醇（C₂H₅SH）在生活生产中有重要的应用．
（1）工业上利用H₂S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
主反应：C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SH（g）△H₁=a kJ•mol^-1
副反应：2C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SC₂H₅（g）△H₂=b kJ•mol^-1
请写出C₂H₅SH（g）在一定条件下直接转化为C₂H₅SC₂H₅（g）的热化学方程式2C₂H₅SH（g）=C₂H₅SC₂H₅（g）+H₂S（g）△H=（b-2a） kJ•mol^-1．
（2）投料比n（C₂H₄）：n（H₂S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO₃负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO₃在γ-Al₂O₃载体上的
分散．）：

①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
②若选用甲为催化剂，MoO₃的适宜负载量为10wt%，当MoO₃负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO₃负载量低，在γ-Al₂O₃载体上过于分散，催化活性低．
③若选用乙为催化剂，当MoO₃负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H₂S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C₂H₅SO₂Cl）．
①氯化法是以C₂H₅SO₂Cl为介质，搅拌下C₂H₅SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C₂H₅SH+3Cl₂+2H₂O→C₂H₅SO₂Cl+5HCl．
②电解C₂H₅SH的盐酸溶液也可制得C₂H₅SO₂Cl，电极总反应为C₂H₅SH+HCl+H₂O→C₂H₅SO₂Cl+H₂↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

4．下列图示与对应的叙述正确的是（　　）

	A．	如图为在水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化
	B．	如图为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应
	C．	如图可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线
	D．	如图为NaCl中含有少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

3．室温下，0.1mol/L的H₂A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，HA-的电离常数Ka2=1.0×10-7
	B．	室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
	C．	室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
	D．	0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

2．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe₂O₃）的废铁屑来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁、打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2H₂O₂ $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl₃•6H₂O晶体的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加热会促进FeCl₃水解，产生Fe（OH）₃（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe³⁺和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

1．电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛．

（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法；图2中材料C最好选择d．（填字母序号）
a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨
（2）己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．
①铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生．
盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B．
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KC1琼脂溶液
B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中
②如构成图4电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．
（3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为3C1₂+2CNO^-+80H^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O．
①铁电极应连接直流电源的负极．（填写电极名称）
②阴极产物 有氢气，阳极上发生的电极反应为：2Cl-2e^-=Cl₂和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．

10．Cl₂与I₂在一定条件下发生反应：Cl₂+I₂+H₂O→HIO₃+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．

9．在Br₂与SO₂反应的方程式中，Br₂能把SO₂氧化，则氧化产物中S的化合价为+6．