8．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由滤液A制取溶液F的两种途径中，途径2更合理，理由是途径2制得的氯化铝溶液纯度高
途径1制取的AlCl₃溶液中混有NaCl杂质．
（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
（4）若由滤渣E得到含Cu²⁺的溶液，试剂Y可能是A（填字母）．
A．稀硝酸    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．稀硫酸
写出一个由滤渣E得到含Cu²⁺溶液的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

7．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息．
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO₄被空气氧化．
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是KSCN．
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化              B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是MgCO₃、Al（OH）₃（填化学式）．
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

6．信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是C（填字母），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金  B．铝合金    C．铜合金
（2）铝用作电线是利用了铝的导电性；铁用作炊具是利用了铁的导热性．
（3）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，此过程的负极反应式是Fe-2e=Fe²⁺．下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是CF（填字母）．
A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌    C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方
（4）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的有C（填字母）．
A．玻璃、陶瓷、水泥  B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝  D．塑料、合成纤维、橡胶
（5）第二届青奥会于2014年8月在南京举行．青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是B（填字母）．
A．强度小               B．耐腐蚀              C．密度大．

5．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．

H2O2

B．

CH4

C．

Na2O2

D．

I2

4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）

A．

①③④②

B．

①③②④

C．

③④②①

D．

③①②④

3．下列操作中，能使电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

	A．	向水中加入KHSO4溶液		B．	将水加热到100℃，使pH=6
	C．	向水中加入Na3PO4溶液		D．	向水中加入ZnSO4固体

2．0.1mol•L^-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

A．

c（H+）＞c（F-）

B．

c（H+）＞c（HF）

C．

c（OH-）＜c（HF）

D．

c（HF）＞c（F-）

1．下列变化不属于盐类水解反应的是（　　）

	A．	NH3+H2O?NH4++OH-
	B．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	C．	Cu2++2H2O?2Cu（OH）2+2H+
	D．	2 Fe3++3H2O+3CO32-=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

20．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）

	A．	将混合气体通过盛有KMnO4酸性溶液的洗气瓶
	B．	将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
	C．	将混合气体通过盛有水的洗气瓶
	D．	将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出还原性Cl2＜Fe3+
	B．	由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主
	C．	将钢铁接在外电源的负极上，另一金属（不是惰性金属）接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀
	D．	纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌（一般含铁、铜等杂质）与相同的稀硫酸反应慢