16．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如表（实验方案与实验现象没对应）

实验方案

1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞

2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应

3．镁带与2mol/L的盐酸反应

4．铝条与2mol/L的盐酸反应

5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

实验现象

（A）

（B）反应不十分强烈，产生气体

（C）剧烈反应，产生气体

（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失

（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的探究同周期元素金属性的递变规律．
（2）实验仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1至5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填字母编号）．实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红．
（4）实验结论同周期元素从左到右金属性减弱．

15．等质量的D₂¹⁶O和H₂¹⁶O所含的质子数之比为9：10，中子数之比为9：8；等物质的量的D₂¹⁶O和H₂¹⁶O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．

14．下列反应不是可逆反应的是（　　）

	A．	CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
	B．	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO2+O2
	D．	H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

13．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH₄⁺．
（3）证明A溶液中是否含有Fe³⁺，选择的药品是（填序号）d
a．铁粉   b．溴水    c．铁氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式Fe+4HNO₃（浓）=Fe（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

12．现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知A、C位于同一主 族、A在周期表中原子半径最小、B、D的最外层电子数相等、且B、D能形成DB₂和DB₃两种 化合物．请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C、D四种元素中的两种元素组成、且具有漂白作用的三种物质的化学式SO₂、H₂O₂、Na₂O₂．
（2）C与D能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl．
（3）仅由B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式，又知乙与DB₂可进行反应，写出相应的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

11．图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
	C．	2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
	D．	2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯水、二氧化硫、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色
	B．	等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，红布条立即褪色
	C．	反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
	D．	经Cl2和SO2漂白的物质，日后都会恢复原来的颜色

9．简单离子R^n-的两个电子层都已充满，与R^n-电子数相同的简单离子（包含R^n-）通常共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

8．下列物质中，酸性最强的是（　　）

A．

H2SiO3

B．

H3PO4

C．

H2SO4

D．

HClO

7．根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（　　）

	A．	单质易溶于水		B．	最高价氧化物对应水化物是酸
	C．	单质既有氧化性又有还原性		D．	气态氢化物的稳定性较H2S弱