20．原子种类由质子数和中子数决定；元素种类由质子数决定；元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定．

19．下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是（　　）

A．

KF

B．

NaCl

C．

LiF

D．

LiCl

18．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的是（　　）

	A．	门捷列夫（俄国）		B．	依马林（俄国）
	C．	别洛索夫（俄国）		D．	马尔柯夫尼可夫（俄国）

17．元素周期表包括7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族．

16．除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

物质	杂质	选用试剂	化学方程式
FeCl2溶液	FeCl3	铁粉	Fe+2FeCl3=3FeCl2
SiO2	Al 2O3	盐酸	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe（OH）3	Al（OH）3	NaOH溶液	Al（OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

15．下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是（　　）

A．

硅酸

B．

水泥

C．

玻璃

D．

生石灰

14．下列离子方程式中书写不正确的是（　　）

	A．	大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
	C．	二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
	D．	澄清石灰水中通入少量CO2的反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L-1 KIO3 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

表中V₂=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．

12．已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，对此：
甲同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺  ②
H⁺+OH^-=H₂O    ③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
乙同学的解释是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-   ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O      ②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是B（填写编号）
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：乙（填“甲”和“乙”）同学的解释更合理，理由是由于在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，以确认乙是否正确；
（3）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊液溶解的离子方程式2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺．

11．已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]（用离子符号表示）．