1．I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．

（1）CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）+CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
已知：H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，CH₂=CH₂（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol^-1，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，则a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号） 
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和有机物C₃H₈O．阴极的电极反应式为：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．
（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如3图：

编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	a	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	b

①表中a=1.20×10^-3．
②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
③若在500℃时，投料$\frac{c（NO）}{c（CO）}$=1，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L^-1，则K=160，
第二种情况：设c（NO）=amol•L^-1，则K=$\frac{160}{a}$，
第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$；．
（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-．

19．下列说法正确的是 （　　）

	A．	一定温度下，将浓度为0.1　mol•L-1　HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$始终保持增大
	B．	浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
	D．	已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

18．在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	Al	NaOH（aq）	CuO（s）
B	Fe3O4	HNO3（aq）	HI（aq）
C	Mg	NaOH（aq）	HCl（aq）
D	NaOH（aq）	AlCl3（aq）	HNO3（aq）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	Cu是金属，可与稀硫酸反应制取氢气
	B．	K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
	C．	Cu（OH）2具有弱碱性，可用于治疗人体胃酸过多
	D．	Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

16．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
	B．	视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
	C．	医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
	D．	油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

15．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④${\;}_{1}^{1}$H⁺、${\;}_{1}^{2}$H⁺、${\;}_{1}^{3}$H⁺互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（　　）

A．

①⑤

B．

①④⑤⑥

C．

②③④

D．

②⑤⑥

14．Cu₂O和CuO组成的混合物中，Cu的质量分数为88%，则混合物中含Cu₂O和CuO的物质的量之比（　　）

A．

5：1

B．

4：1

C．

3：2

D．

1：5

13．某种元素的原子质量为ag，¹²C的原子质量为bg，N_A是阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（
）

	A．	该原子的摩尔质量是aNA
	B．	mg该原子中含有aNA个原子
	C．	mg该原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
	D．	阿伏加德罗常数NA=$\frac{12}{α}$

12．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.3gNa变成Na+时，失去的电子数为0.2NA
	B．	0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数
	C．	28gN2所含原子数为NA
	D．	NA个O2与NA个H2的质量比为8：1

11．写出将ClO₂气体通入NaOH和H₂O₂混合液中制备NaClO₂的化学方程式．