1．下列做法不能体现低碳生活或不符合“绿色化学”思想的是（　　）

	A．	尽量购买本地的、当季的食物
	B．	用双氧水代替高锰酸钾制氧气
	C．	用溴水代替碘水进行萃取实验
	D．	用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应

20．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，（任填1个）D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种．

19．水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：

	相对分子 质量	沸点/℃：	在水中的溶解性
甲醇	32	64.7	与水以任何比例相溶
水杨酸	138	211	0.22g/100ml
水杨酸甲酯	152	222	0.07g/100ml

+CH₃OH$\stackrel{H+}{?}$+H₂O
实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H₂SO₄和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl₂固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
⑥其它量不变，改用2mL浓H₂SO₄重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl₂反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
（6）浓H₂SO₄的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．

18．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mo1H₂，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH₃OH产率增大．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成NaOH80g．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a.6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂       b.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH             d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．

17．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	B．	当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
	C．	常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
	D．	25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均 受热分解
B	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性
C	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2
D	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	还原性：Cl-＞I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA
	B．	pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
	C．	8g CH4中含有的共价键总数为NA
	D．	含有NA个中子的D2O的质量为2.0g

14．下列化合物同分异构体最多的是（　　）

A．

丁烷

B．

丙酸甲酯

C．

丁烯

D．

二氯丁烷

13．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）

	A．	古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
	B．	制造新版人民币所使用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
	C．	为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用
	D．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	的分子式为C17H24O3
	B．	结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙炔
	C．	在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
	D．	完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡糖糖、蔗糖消耗的氧气量相等