12．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C₂H₅Cl）．试回答：
（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（3）上述两种制备乙烷的方法中，第（2）种方法好；原因是第（1）种方法生成的物质将是一系列混合物，第（2）种方法生成纯净的氯乙烷．

11．近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展．走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车．
（1）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于太阳能．
（2）天然气的主要成分是甲烷．
（3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol．

10．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

9．下列物质中，互为同系物的有①⑧或④⑧，互为同分异构体的有①④，互为同素异形体的有②⑥，属于同位素的有⑤⑦，是同一种物质的有③⑧．
①　②白磷　③2，3-二甲基丁烷　④
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl　                       ⑥红磷　   ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

8．按要求书写下列有机反应方程式，并注明反应类型．（提示有机物用结构简式表示，标明反应条件）．
（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；加成反应．
（2）写出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型加成反应．
（3）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式（写第一个）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）写出由苯生成硝基苯的化学方程式，反应类型取代反应．

7．关于有机物的下列说法，错误的是（　　）

	A．	石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
	B．	甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
	C．	点燃甲烷前一定要检验其纯度
	D．	煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化

6．下列化学用语表述不正确的是（　　）

	A．	乙炔分子的结构简式：C2H2		B．	CH4的球棍模型：
	C．	S2-的结构示意图：		D．	乙烯的结构简式：CH2=CH2

5．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）

	A．	生石灰与水的反应		B．	氯化铵与氢氧化钡的反应
	C．	锌片与稀硫酸的反应		D．	金属钠与冷水的反应

4．草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

已知：①Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不产生沉淀，则Ni²⁺已经沉淀完全；洗去（NH₄）₂SO₄杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
（4）在除铁和铝工序中，应先加入H₂O₂氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为5.0≤pH＜6.7，第2步中加入适量NH₄F溶液的作用是除去杂质Ca²⁺．
（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．

3．某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入铝粉后，只产生H₂．试回答：
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在．设计实验证实如表：

装   置	现   象
	Ⅰ．实验初始，未见明显现象
	Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
	Ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实  验	内  容	现  象
实验1	将湿润KI-淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是NO₂．
b．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO₃^?+4H⁺═Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：

装置	现象
	Ⅰ．实验初始，未见明显现象
	Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
①刺激性气味的气体是NH₃．
②产生该气体的离子方程是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成．实验结果证实：NO₃?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K⁺、OH^-．