15．工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl．
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（3）若电解池中生成5.6L H₂（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为0.25 mol．

14．用石墨电极电解下列溶液，阴极和阳极产生气体的体积比为2：1，其电解液pH不变的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

K2SO4

13．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（　　）

	A．	混合气体中一定有甲烷		B．	混合气体中一定是甲烷和乙烯
	C．	混合气体中可能有乙烷		D．	混合气体中可能有乙烯

12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）

	A．	能与金属钠发生反应并放出氢气
	B．	此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
	C．	能在催化剂作用下与H2发生加成反应
	D．	在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

11．下列分子式只表示一种物质的是（　　）

A．

C6H12O6

B．

（C6H10O5）n

C．

C12H22O11

D．

CF2Cl2

10．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4ml；
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①．（填代号）
（3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有③（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
③定容时，俯视刻度线
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线．

9．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是①②③（填序号）．
（2）反应①和③属于C．
A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）下列描述正确的是B．
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应
D．复分解反应全部都是氧化还原反应．

8．某溶液中含有CH₃COO^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等五种离子．将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（　　）

	A．	CH3COO-、SO42-、HCO3-		B．	SO42-、SO32-、CO32-
	C．	SO32-、HCO3-		D．	CH3COO-、SO42-、CO32-

7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）

	A．	砹化氢（HAt）很稳定		B．	单质砹易溶于某些有机溶剂
	C．	砹的原子半径比碘的原子半径大		D．	单质砹是有色固体

6．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）

A．

NaHSO4

B．

NaHCO3

C．

FeCl3

D．

CH3COOH