1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L^-1下降到0.9mol•L^-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L^-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．

20．氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、890kJ•mol^-1、1560kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的 是（　　）

A．

氢气

B．

甲烷

C．

乙烷

D．

一氧化碳

19．用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硫酸滴入B中，则B中将发生钝化现象；铁元素在周期表中的位置为第四周期第VIII族；基态铁原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²．
（2）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液．
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是ab（填序号）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P₂O₅
②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO₂溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为CaCO₃+2H+=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

A．制备少量氨气	B．吸收HCl	C．配制一定浓度硫酸溶液	D．制备并收集少量NO2气体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	B．	在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	18 g H2O中含有的质子数为8NA
	B．	12 g金刚石中含有的碳原子数为4NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物
	B．	渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
	C．	某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原
	D．	SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾

14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M来表示该反应的化学反应速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反应前后的压强比25：21；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）
（3）N的转化率是80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为19%．

13．实验室制氯气，用MnO₂和足量浓盐酸反应制得标准状况下Cl₂4.48L，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，求：
（1）理论上需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl为多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？

12．黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%．
（2）若灼烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：SO₃（g）+H₂O（1）═H₂SO₄（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为3.36×10⁶ L，制得98%的硫酸质量为15 t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是3.43×10⁷ kJ．