11．下列说法正确的是（　　）

	A．	和互为同分异构体
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能说明侧链对苯环性质有影响
	C．	分子中所有碳原子可能都共面
	D．	的核磁共振氢谱有5个峰

10．在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H₂S，只含有非极性键的是N₂，既含有离子键又有极性键的是NaOH．

9．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
Ⅰ．将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是：防止倒吸
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na₂CO₃，C中应加入Na₂SiO₃溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	B．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
	C．	X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
	D．	X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

7．置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

6．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究．记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…

I．Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是Cu+4HN0₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂0．
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu²⁺） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu²⁺） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的．进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色．
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO^-₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4NO₂^-═Cu（NO₂）₄^2-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2-₄使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	3、加水稀释	溶液立即变为蓝色
实验4	i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2	溶液呈绿色
	ii．加入稀H2SO4	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O．
②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO₂的电离，并使HNO₂分解，降低c（NO₂^-），造成 Cu²⁺（蓝色）+4NO₂^-?Cu（NO₂）₄^2-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂ 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO₂^-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO₂）₄^2-不能大量存在，Cu²⁺与NO₂^-反应生成Cu（NO₂）₄^2- 不是使溶液呈绿色的主要原因．

5．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；
（2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄层变为橙色（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-与ClO^-能发生氧化还原反应，故不能共存
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

4．有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：

实验步骤	实验现象
①a和b相混合	气体变为红棕色
②c和d相混合	产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中	都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中	都产生淡黄色的浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

	A．	O2、NO、HCl、NH3、CO2		B．	O2、NO、NH3、HCl、SO2
	C．	NO、O2、NH3、HCl、SO2		D．	HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

3．有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O　　O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，下列说法中错误的是（　　）

	A．	电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
	B．	标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
	C．	氢氧燃料电池能量利用率不等同于氢气直接燃烧的能量利用率
	D．	产物为无污染的水，属于环境友好电池

2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	Zn为电池的负极，被氧化		B．	O2为负极，被还原
	C．	该电池的总反应是2Zn+O2=2ZnO		D．	该电池是将化学能转化为电能