14．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O₂最多的是（　　）

A．

C2H4

B．

CH3CH2OH

C．

C6H6

D．

CH3COOH

13．在相同条件下，H₂和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O₂的体积是（　　）

A．

2VL

B．

VL

C．

0.5VL

D．

无法计算

12．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ
	B．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量高
	C．	已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定
	D．	氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

11．环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等．以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如图：

已知以下信息：
①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：
2CH₂=CHCH₂CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃+CH₂=CH₂
②C生成D是C与HCl的加成反应．
（1）B的化学名称为乙烯．
（2）反应③的化学方程式为ClCH₂CH=CHCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaCl．
（3）E的结构简式为HOOCCH₂CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基（填官能团名称）．
（4）I和G生成J的化学方程式HOCH₂-CH₂OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$2H₂O+．
（5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有10种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH₂CH（CH₂OH）₂（写结构简式）．

10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．

HF

B．

NaCl

C．

HCl

D．

KOH

9．下列说法正确的是（　　）
①离子键与共价键的本质都是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na⁺和Cl^-
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．

A．

①⑤⑦

B．

②⑤

C．

⑤⑦

D．

除③④外

8．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

编号	热化学方程式	化学平衡常数
①	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1	K1
②	2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1	K2
③	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1	K3

回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H₁=-99 kJ•mol^-1；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol^-1，化学平衡常数K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有AD；
A．分离出二甲醚               B．升高温度
C．改用高效催化剂             D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH₃OCH₃的产率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p₂和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p₃和316℃时反应达到平衡，H₂的转化率等于50%
D．若在p₃和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p₁和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H₂和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H₂和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

7．（1）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

①实验组i中以v（CO₂）表示的反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H₂O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为α_ii （H₂O）=α_iii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．

6．某化学兴趣小组设计如图1流程，从酸性工业废液（含H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、SO₄^2-）中提取铬．

有关数据如表：

化合物	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
完全沉淀的PH	10.5	4.3	5.3
开始溶解的pH	--	7.8	9.2
Ksp近似值	10-12	10-14	10-31

回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO₄•7H₂O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是调节溶液的pH．
（2）若酸性废液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在（5.3，7.8）范围（保留小数点后l位）．
（3）步骤②中生成NaCrO₂ 的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（4）步骤④中反应的离子方程式为7H₂O+4CrO₄^2-+6S=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2OH^-．
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是使Cr（OH）₃完全转化为Cr₂O₃，可选用的装置是图2中的D．（填序号）

（6）步骤⑦中发生的化学反应方程式为Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．

5．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变为红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采取下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，⑥Cl₂．
B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）实验室里保存FeSO₄溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．