9．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
①向NaOH溶液中通入足量SO₂：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
③等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

①④

8．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）

	A．	a极是直流电源的正极
	B．	Fe极是阳极
	C．	Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
	D．	硫酸铜溶液的浓度不变

7．铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生产的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1.5L 2.4mol/LNaOH溶液和1.5molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 1.2mol、NO₂ 2.4mol，生成硫酸铜物质的量为3mol．

6．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）

	A．	液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
	B．	在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
	C．	将质量分数为a%的H2SO4溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H2SO4溶液的物质的量浓度
	D．	在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
	B．	原子半径：X＜Y
	C．	Z的非金属性比Y的强
	D．	X与Y形成的化合物都易溶于水

4．下列微粒中：①₁₂Mg²⁺ ② ③NH₄⁺  ④O^2-，核外电子总数相同的是（　　）

A．

②③④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①③④

3．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料．已知
CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.00kJ•mol^-1
H₂O（1）=H₂O （g）；△H=+44.00kJ•mol^-1
①试写出能表示CH₃OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-814.64kJ•mol^-1．
试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O（l）时，放出的热量为407.32kJ
②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．
据此回答下列问题：
氧气在正极上反应；通入甲醇的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是
（2）与水反应最剧烈的金属是Na
（3）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N
（4）最稳定的气态氢化物是HF．

1．下列有关苯的叙述中错误的是（　　）

	A．	苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
	B．	在一定条件下苯能与氯气发生加成反应
	C．	在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色
	D．	在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

20．在由氧化铜和氧化铁组成的a g混合物中，取其一半加入2mol•L^-1的稀盐酸溶液50mL，固体恰好完全溶解；若将原混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

A．

1.6a g

B．

（a-1.6）g

C．

（a-3.2）g

D．

（2a-3.2）g