13．将100g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜100mL		B．	若c1=2c2，则w1＞2w2，V＞100mL
	C．	若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL		D．	若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜100mL

12．漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂；有效成分是Ca（ClO）₂；漂白原理是（用方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
	B．	用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
	C．	用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
	D．	利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA
	B．	电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g
	C．	电解旅58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠
	D．	己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40.3kJ•mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80.6kJ

9．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	检查容量瓶是否漏水		B．	给液体加热
	C．	称量		D．	过滤

8．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①Mn0₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂0
②Mn0₄^-+3e^-+2H₂0=Mn0₂↓+40H^-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性 影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）将Pb0₂投入到酸性MnS0₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是bc．
a．氧化性，Pb0₂＞KMn0₄ b．还原性：Pb0₂＞KMn0₄ c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂S0₄和S的物质的量之比 为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28 K₂Mn0₄+3K₂S0₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该固体一定不含钾盐
	B．	某溶液中加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-
	C．	某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
	D．	某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明原溶液中一定无NH4+

6．2008年北京奥运会的游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚四氟乙烯有固定的熔点
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
	C．	聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
	D．	ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
	B．	106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
	C．	200mL0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
	D．	常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

4．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）实验后，取下橡皮帽，看到的现象是有红棕气体产生
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为NO₂．将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）将64g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L．参加反应的硝酸的物质的量是3mol．