2．下列金属冶炼的说法错误的是（　　）

	A．	铝热反应是冶炼难熔金属的方法之一
	B．	铝热剂是混合物
	C．	活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备Na
	D．	湿法炼铜的原理是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

1．固体粉末X中可能含有Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、CaCl₂、K₂CO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验：

请回答：
（1）沉促A的化学式是H₂SiO₃．
（2）写出固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B的离子方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）固体粉乘X中一定含有MnO₂、Na₂SiO₃、K₂CO₃．

20．已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
	B．	a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
	D．	当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol

19．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
	B．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	C．	C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

18．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S^2-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无明显现象
c．取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有MnO₄^-、Fe³⁺离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有Al³⁺、NH₄⁺离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有CO₃^2-、S^2-离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有Ba²⁺离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有Na⁺、NO₃^-离子．

17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）

	A．	氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
	B．	蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
	C．	淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
	D．	若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．

15．用石墨做电极电解CuSO₄溶液．通过一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）

A．

CuSO4

B．

H2O

C．

CuO

D．

CuCO3

14．判断下列关于电解槽的叙述正确的是BCDEG
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应．
D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
E．电解熔融氯化钠的装置中，Na⁺向阳极移动
F．电解时，与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
G熔融电解质的导电是化学变化，金属导电是物理变化
H．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
I．电极本身一定被消耗
J．需耍通电才可进行的有：电解、电离、电镀．

13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A．

NH3、P4、C10H8

B．

PCl3、CO2、H2SO4

C．

SO2、SiO2、P2O5

D．

CCl4、H2O、Na2O2