19．请配平下列反应的化学方程式：
1NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂-1NaBH₄+2Na₂SiO₃．

18．根据表中键能数据．计算反应HC1（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H=+91.5kJ/mol．

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436	243	431

17．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题．

（1）比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）
g接c，d接a，b接e．
（2）装置④烧瓶中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置①中的现象是溶液变蓝色，装置③的作用是吸收剩余Cl₂．
（4）装置②中反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（5）向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是蓝色褪去，反应的方程式是I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

16．如图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（　　）

物质 实验	a（液体）	b（固体）	c（液体）
A	稀硫酸	锌粒	浓H2SO4
B	稀硫酸	石灰石	浓H2SO4
C	浓硫酸	Cu片	NaOH溶液
D	稀HNO3	Cu片	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．把4molX气体和 6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW（g），5min末生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•（L•min）^-1．试计算：（写出计算过程）
（1）5min末时X、Y的浓度？
（2）前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
（3）化学方程式中n的值．

14．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO₂，消耗该化合物的质量为78g．
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂．用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；检验Y极产物的方法是用湿润的淀粉-KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl₂产生；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B₂A₄的物质的量为0.05mol．

13．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃ △H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？

12．若电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象．造成浑浊的难溶物主要是（　　）

A．

碳酸镁

B．

硫酸钡

C．

氢氧化镁

D．

碳酸钡

11．将漂白粉配成溶液晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　）

	A．	漂白粉被氧化了
	B．	有色布条被空气中的氧气氧化了
	C．	漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
	D．	漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

10．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（　　）

	A．	14g N2和32g O2		B．	34g NH3 和4g H2
	C．	2LCO2和2LH2O		D．	11.2LO2和0.5molO2