9．V L浓度为1.000  mol•L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

	A．	向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解
	B．	将溶液加热浓缩到0.5V L
	C．	向原溶液中加入10.00  mol•L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
	D．	向原溶液中加入V L 3 mol•L-1的盐酸混合均匀

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
	B．	氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH-
	C．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
	D．	金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、NO3-、OH-		B．	K+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	Ag+、Na+、Cl-、K+		D．	Fe3+、K+、NO3-、SO42-

6．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
正极电极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂，b电极上得到的气体是H₂．电解氯化镁的反应方程式为：MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48LL（标准状况）．

5．可逆反应：2A+2B?C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.0075 mol•L-1•min-1		B．	v（B）=0.01 mol•L-1•mim-1
	C．	v（C）=0.5 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=0.4 mol•L-1•s-1

4．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：已知：R₁-CHOR₁-CH=+H₂O
回答以下问题：
（1）A的结构简式为；反应②的反应类型取代反应．
（2）D中含氧官能团名称是醛基、硝基．
（3）反应②?的化学方程式为．
（4）反应?③化学方程式为．
（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是c（填字母序号）．
a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH₂加成
（6）G的化学式为C₉H₆O₃．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．?可与氯化铁溶液发生显色反应；?可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

3．（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为28：11；同温同压下的体积比为2：1．
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是15，CO₂和CO的体积比为1：7．

2．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z=nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：（绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O）
绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n（OH^-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH^一和Fe的物质的量．试回答下列问题．
（1）在绿矾中加人酸性介质的NaCIO₃目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒
（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体 能吸附水中的悬浮物来净化水．
（4）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g．向上述滤液中加人NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体5.60g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为 14.29%．
（5）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式Fe₇（OH）₃（SO₄）₉•11H₂O（写出计算过程）．

1．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：

（1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H₂O₂分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O═CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH₄Cl．
（3）检验CaO₂•nH₂O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．

（4）取上述制得的CaO₂•nH₂O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO₂•nH₂O）的化学式（写出计算过程）．

20．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径比钾的原子半径大		B．	氯化物难溶于水
	C．	原子半径比镁的原子半径小		D．	碳酸盐难溶于水