9．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质CH₂、化合物甲NaAlO₂；
（2）写出A的两种用途：铝合金、导线等；
（3）写出A与氧化铁反应的化学方程式：Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

8．有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大．X、Z的单质在常温下为气体，X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Z^-核外电子排布与氩原子相同．Y与Z元素处于同周期，其原子半径是同周期元素中最大的．
（1）试写出元素符号：XH，YNa，ZCl．
（2）画出Y的原子结构示意图．
（3）YZ的电子式为．

7．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究温度对产率的影响 实验②和③探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	4：1
④	398	4	4：1

6．乙酸俗称醋酸，是家庭厨房里常用的调味料．醋酸分子式为CH₃COOH，是一种弱电解质（填“强”或“弱”），其在水溶液中电离的方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
在这个条件下，该电离方程式的电离平衡常数K表达式为：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高温度，电离平衡常数会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若往已经达到平衡的水溶液中加入少量的固体CH₃COONa，则电离平衡会向左移动（填“左”或“右”），若将该溶液进行稀释，电离平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向右移动（填“左”或“右”）．

5．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸生成Ba²⁺会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO₄^2-）为5.5×10^-10mol/L，溶液②中c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol/L．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

4．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．

②ACl₂分子中A的杂化类型为sp，ACl₂的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共价键    B．非极性键   C．配位键     D．σ键     E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

3．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，请回答（写出计算过程）：
（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

2．“2012，皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江某些制药企业，最终变成药用胶囊．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是C．
A、都不稳定，密封放置沉淀       B、两者均有丁达尔效应 C、分散质粒子可通过滤纸
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜．现有10ml明胶水溶液与5mlNa₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明硫酸根离子能透过半透膜取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜．

1．写出下列化学反应对应的离子方程式：
（1）H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O2OH^-+2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuFe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（3）AgNO₃溶液与CaCl₂溶液反应Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO₂．2OH^-+CO₂+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓．

20．（1）3.01×10²³个H₂O的物质的量为0.5mol，其中，所有的原子的个数为1.5N_A（用N_A表示），所有的电子的物质的量为5mol．
（2）5molCO的质量为140g，标况下的体积是112L．相同质量的H₂、NO、O₂、Cl₂四种气体中，在同温同压下体积最大的是H₂．