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    科目： 来源： 题型：填空题

    9．在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2═2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    8．含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：

    （1）当甲是KOH时，白色沉淀B为氢氧化铝．
    （2）当甲为H2O时，气体B为CO．
    （3）当A为Na时，单质甲为氧气．
    （4）当A为NH3时，气体单质B为氮气．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．（1）偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应化学方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    （2）偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应化学方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2反应化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．表是周期表中的一部分，根据A-I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2DEFGI
    3BCH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
    （2）A-I元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是Na，该物质的熔点比干冰的熔点高（填“低”或“高”）．
    （3）比较D、E最高价氧化物的水化物酸性强弱HNO3＞H2CO3．
    （4）G、H的氢化物沸点较高的是HF，理由是HF分子间含氢键．
    （5）A、E、H组成的常见物质的电子式为．
    （6）用电子式表示E的氢化物的形成过程3H•+→．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子
    C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
    D．最外层都只有1个电子的X、Y原子

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    科目： 来源： 题型：多选题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
    B．4g氦气含有的原子总数为NA
    C．石墨中C和C-C键的比为2：3
    D．60gSiO2含有Si-O键的个数为2NA

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．下列表达方式正确的是（　　）
    A．CO2的分子模型示意图：
    B．硫原子的轨道表示式为
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子构成   ${\;}_{6}^{12}$C

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    科目： 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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    科目： 来源： 题型：多选题

    1．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（　　）
    A．因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越大，电离度越小
    B．弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关
    C．对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
    D．弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法

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    科目： 来源： 题型：解答题

    20．电解100mL AgNO3溶液，当阴极质量增加1.08g时，阳极产生的气体体积（标况下）是多少？溶液中H+的浓度是多少？（假设溶液体积不变）

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