11．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）．科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D₂O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）

	A．	普通盐酸的酸性太强
	B．	普通盐酸具有挥发性
	C．	普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
	D．	无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

10．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂0，简称PFAS]是一种新型高效水处理剂．以硫铁矿烧渣（主要成分为F₃O₄，、FeO、SiO₂等）和粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为主要原料制备PFAS的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）碱溶时Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O滤渣Ⅰ的主要成分为Fe₂O₃、FeO，对其处理方法是与硫铁矿烧渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）滤液中的溶质主要是NaHCO₃酸溶I所得溶液中的溶质主要是Al₂（SO₄）₃（填化学式）
（3）氧化时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解
（4）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于电离出Fe³⁺、Al³⁺，Fe³⁺、Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，具有吸附性酸度对净水效果和水质有显著影响，若PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是会抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质
（5）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂0中a、b、c间的关系为3a+3b=m+2n（用代数式表示）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
①准确称取8.810g样品溶于150 mLO.100 mol•L^-1稀硫酸．恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀 完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485 g
②另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500 mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴人几滴淀粉溶液．再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL
已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₂O₃，聚合硫酸铝铁的化学式为Al₂Fe（OH）₃（SO₄）₃•24H₂O．

9．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO₂）]₂•2H₂O，深红色晶体}易被氧气氧化，是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子的形式存在，不溶于水，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示．
该实验涉及反应的离子方程式如下：
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
Zn+ZCr³⁺═2Cr²⁺+Zn²⁺
2Cr²⁺+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂0↓
（1）仪器1的名称为分液漏斗，该仪器在使用前应进行的操作是检漏
（2）装置M的作用是避免空气进入装置3
（3）本实验中所有配制溶液的水事先要进行的处理操作是煮沸
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是要产生足量的氢气和与CrCl₃充分反应得到CrCl₂反应体系中产生的氢气的作用为：
①增大体系压强，将CrCl₂溶液压入CH₃COONa溶液中；
②隔绝空气，使体系保持还原性气氛
将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合的操作是打开（填“打开”或“关闭”，下同）阀门A、关闭阀门B
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂
•2H₂O8.46 g，则该实验所得产品的产率为75%．

8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO₂及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

（1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N₂（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
（3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
（4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄•H₂O+6H₂O↑：4FeSO₄•H₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃↑+4H₂O↑
（5）该过程中可循环使用的物质为FeSO₄（填化学式）．
（6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
（7）TiO₂可用于制备海绵钛：
①已知：
（i）TiO₂（g）+2C1₂（g）═TiC1₄（1）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
（ii）TiO₂（g）+C（s）+2C1₂（g）═TiC1₄（1）+CO₂（g）△H=-218kJ•mol^-1
工业上采用（ii）制备TiC1₄，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC1₄制备海绵钦的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

7．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y和Z原子最外层均有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是1：2．
（2）下列有关X、Y、W的说法正确的是①②④．
①Y的第一电离能在同族元素中最大      
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（3）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程式是4NH₃+2Cu（OH）₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（4）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺．
（5）R晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是4，R原子的配位数为12，若R晶体的密度为 d g．cm^-3，则R原子的半径为2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×10⁹pm．

6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
①A的转化率为？
②A的平均反应速率为？
③方程式中p=？
④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？

5．如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时，先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中．
（1）铜质燃烧匙的作用有控制反应的发生和停止，与锌构成原电池加快反应速率
（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生，锌粒逐渐变小或消失．

4．某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO₃反应，将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于浓硫酸或与浓硫酸反应；②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应，并进行下列实验：
实验一：将制得的纯净的NO₂通入浓硫酸中，溶液变成棕黄色，加热浓硫酸，气体逸出，溶液颜色褪去；
实验二：将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体，通入氧气后气体变成红棕色；
（1）由此得出的结论是NO₂溶于浓硫酸但不与浓硫酸反应，NO不溶于浓硫酸也不与浓硫酸反应．
（2）查阅资料得知：NO、NO₂等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO₄（其中氮化合价为+3价），气体被全部吸收，试写出此反应的化学方程式NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O．
（3）为制得干燥的NO₂，可将湿润的NO₂通过无水氯化钙干燥．也可用Pb（NO₃）₂加热制得含有NO₂的混合气体，并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态NO₂，已知Pb（NO₃）₂受热分解的产物中有PbO，试写出加热Pb（NO₃）₂反应的方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑．

3．在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H₂）=0.0080mol/L
（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．

2．一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入10mol  N₂和16mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2min时，测得容器内有8mol NH₃．则：
（1）求2min时N₂的物质的量浓度
（2）求2min时N₂的体积分数
（3）求2min内，H₂的平均反应速率．
（4）求2min时N₂的转化率．
（5）求2min时，容器内气体的压强与反应前气体压强的比值．（写出计算过程）