11．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10 -1	1.7×10 -5	6.2×10 -10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

回答下列问题：
（4）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃时，等物质的量浓度的 a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的 pH 由大到小的顺序为cbda  （填字母）．
（3）常温下，0.1mol•L^-1的 CH₃COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．[H⁺]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H⁺]•[OH^-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃时，将 20mL 0.1  mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L^-1HSCN 溶液分别与 20mL 0.1  mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH₃COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图2所示，则 HX 的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH 的电离平衡常数．
（6）25℃时，在 CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，
则溶液中 c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）写出少量 CO₂通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+HClO．

10．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．请回答下列问题．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态 S 的价电子排布式为3s²3p⁴．与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO₄^3-的空间构型是正四面体，其中 P 原子的杂化方式为sp³．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则 1molCN^-中含有的 π 键的数目为2N_A．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．
（6）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H₃PO₃ ） 也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH═Na₂HPO₃+2H₂O．

9．分子式为C₁₀H₁₈的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

8．利用废铁丝和工业硫酸铜废液（含硫酸亚铁）制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的能使蛋白质变性性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒．
（2）废铁丝中含有铁锈（Fe₂O₃?xH₂O）在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其主要发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色．取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳．推测该绿色粉末为Cu₂（OH）₂CO₃．（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（6）在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

7．氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu²⁺和单质铜．
（1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是2：1；
（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
（3）若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g．经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式Cu（NO₃）₂•6H₂O（要求：写出本小题的计算过程）．

6．质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HNO3

C．

CH3CH2OH

D．

NaOH

5．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是F．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是HCl＞HBr，它们都是分子晶体．
（5）①⑧两种元素形成的化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”，下同），⑥⑧两种元素形成的化合物属于共价化合物．

4．（1）等质量的乙烯、环丙烷分别完全燃烧，在相同条件下消耗氧气量的关系是相等（大于、相等、小于）；
（2）福尔马林是甲醛的水溶液，苯酚的俗名是石碳酸；
（3）甘油的结构简式是CH₂OHCHOHCH₂OH，它能（能、否）溶于水；
（4）人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是HCHO
（5）醋酸、苯酚、碳酸 酸性从强到弱的顺序为：醋酸＞碳酸＞苯酚
（6）葡萄糖的结构简式CH₂OH（CHOH）₄CHO．

3．下列物质完全燃烧，不生成等摩尔的CO₂和水的是（　　）

A．

单烯烃

B．

饱和一元醇

C．

饱和一元醛

D．

饱和一元羧酸

2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C⁺、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E²⁺，共含有2种元素．
（2）有以下各组微粒或物质：
A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C₆₀
E．CO和CO₂；   F．乙烯与乙炔；   G．H₂O 和 D₂O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
（3）现有五种物质[A：BaCl₂B：Na₂SO₄  C：NH₄Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na₂O₂溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
以五种物质的编号回答以下问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
以五种化学行为的编号回答以下问题：
⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．