3．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞W
	B．	单质的还原性：X＞Y
	C．	元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
	D．	溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

2．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．下列属于氧化物的是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O

C．

H2SO4

D．

NaOH

20．用数字序号填空：
下列属于同位素的是①，同素异形体的是②③⑤，同分异构体的是④，属于同种物质的是⑥，属于同系物的是⑦
①¹⁴N与¹⁵N  ②O₂与O₃  ③S₈与S₁₀ ④CH₃OCH₃与CH₃CH₂OH ⑤金刚石与石墨
⑥⑦

19．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892g/cm³．
求：（1）所得溶液的质量分数
（2）所得溶液的物质的量浓度．

18．实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：B；
A．烧杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃11.9g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是CD．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

17．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H+）与c（OH-）相等
	B．	pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
	C．	无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c（H+）小于纯水电离出的c（H+）
	D．	常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积Kw＞1×10-14

16．有下列反应：①由乙醇制乙烯②甲烷在空气中燃烧 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应 ⑥用丙烯制聚丙烯下列反应中⑦乙醛的银镜反应  ⑧乙醇制乙醛 ⑨实验室制乙酸乙酯
（1）其中属于取代反应的是（填序号，下同）⑤⑨，属于氧化反应的是②⑦⑧，属于加成反应的是③④．
（2）写出上述①⑥⑨的化学反应方程式（有机物用结构简式表示），并注明反应类型：
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反应
⑥，加聚反应
⑨CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，取代反应．

15．考古中常利用${\;}_{6}^{14}$C测定一些文物的年代．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{6}^{12}$C的关系为（　　）

A．

同种核素

B．

同位素

C．

同素异形体

D．

同种分子

14．浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，是一种常用的化学试剂，下面是关于浓硫酸相关性质的探究实验，请回答下列问题．
（1）请在下列空格中填写吸水性，脱水性，强氧化性，酸性：
①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字脱水性；         ②实验室用浓硫酸作为干燥剂吸水性；
③常温下浓硫酸使铁，铝等金属发生钝化强氧化性；  ④浓硫酸与氢氧化钠溶液反应酸性；
（2）某同学在做浓硫酸与白糖的反应时发现白糖变黑变蓬松的同时还有白雾和刺激性气味的气体生成，他猜测浓硫酸与碳进一步发生了反应，生成了SO₂．通过查阅资料，得知浓硫酸与碳在加热条件下反应生成SO₂、CO₂和水．
①写出该反应的化学方程式2H₂SO_4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
为了验证其猜想，他设计了下列实验，用到的仪器及连接顺序如下：

已知：酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用上述装置验证浓硫酸与白糖反应的各种产物．
②仪器A的名称是分液漏斗，B的名称是圆底烧瓶；Ⅱ中加入的药品是无水硫酸铜，连接好实验装置后需要检查装置的气密性，具体做法是最后的导气管插入水中加热烧瓶，观察到导气管冒气泡，停止加热导气管有一段水柱上升，说明气密性完好；
③白糖与浓硫酸反应后可以观察到Ⅱ中的现象是白色固体变蓝；Ⅲ中的溶液是品红，Ⅴ瓶溶液的作用是检验产物中有CO₂生成．