20．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：
（1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
（2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，发生的离子反应为：H⁺+OH^-=H₂O；
如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，不能实现实验目的，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）₂而使实验失败，．
（3）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．

19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
（1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L^-1•min^-1
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的转化率达到最大，且保持不变．

18．图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
根据图示回答问题：
（1）反应①的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）反应②的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）J与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液变红色，则含有Fe²⁺，反之则无．

17．暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₂^-还原成N₂，从而减少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有关的离子方程式：
6NO₂^-+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（2）以上反应中，得电子的物质是NO₂^-（写化学符号），氧化产物是Al（OH）₃（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为10．
（3）现需除去10m³含氮废水中的NO₂^-（假设氮元素均以NO₂^-的形式存在，且浓度为1×10^-4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为13.5g．

16．200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（　　）

A．

5.8

B．

11.6

C．

23.2

D．

36.4

15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

14．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（填化学式），由此可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．
（2）尿素分子中C原子采取sp²杂化．
（3）三聚氰胺（       ）俗称“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，第一电离能（除氢外）由大到小的顺序是：N＞O＞C．
②动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏
内易形成结石．
A．共价键　　            B．离子键　            　C．分子间氢键
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6．
已知CaO晶体的密度为ρg/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3401kJ•mol^-1、NaCl 786kJ•mol^-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

13．2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路．钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途．
下面是一些晶体材料的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）写出镍原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子．
（3）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表．某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为LaNi₅，1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气．
（4）嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm．顶点位置被Ti⁴⁺所占据，体心位置被Ba²⁺所占据，所有棱心位置被O^2-所占据．
①该晶体中的O元素与氢形成的化合物的中心原子的杂化类型为sp³，其分子空间构型为V形．
②该晶体中的O元素与其同周期左右相邻的元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，电负性由小到大的顺序是N＜O＜F．
③写出该晶体的化学式：BaTiO₃．
④若该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm．

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．

物质类别	含氧强酸	碱	钠盐
化学式	①H2SO4②HClO4	③  ④Mg（OH）2	⑤NaCl  ⑥Na2SO3

（1）表中物质②的化学式为HClO₄；③的电子式为．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑．
（II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸．
②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水偏低．
（3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
的原因是C．
A．盐酸挥发，浓度不足                   B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线     D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）

	A．	1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
	B．	1L 1mol•L-1 盐酸中，含有HCl分子数为NA
	C．	18g D2O 中含有的质子数和电子数均为10NA
	D．	1molCl2与Fe 反应转移的电子数目为3NA