16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误是
①水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处；
②冷却水未下进上出．
（2）A仪器的名称是圆底烧瓶，B仪器的名称是直形冷凝管．

15．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL（用下一小题的仪器量取）．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（5）加水至距刻度1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
①定容时，观察液面俯视：偏高
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．

14．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）Na₂SO₄ （Na₂CO₃）：所加试剂：硫酸，离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）FeSO₄ （CuSO₄ ）：所加试剂：Fe，离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（3）BaCl₂（HCl  ）：所加试剂：碳酸钡，离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）铜粉（铁粉）：所加试剂盐酸，离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

13．现有下列4组物质：
A． CaO、MgO、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）填写下表空白

	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物		金属单质
不属于该类别的物质		Cu		H2O

（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质--碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出该反应的化学方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．

12．8g CH₄的物质的量是0.5mol；在标准状况下所占的体积约为11.2L；含氢原子的数目为2N_A个；电子的数目为5N_A个．

11．在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的中，Fe₂O₃是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原．若有1mol Fe₂O₃参加反应，则该反应转移6mol电子．

10．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
	C．	化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原
	D．	油锅着火时，立即用水扑灭

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子
	B．	80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
	C．	18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
	D．	标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3

8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
	C．	氢氧化铜跟硫酸溶液反应             H++OH-═H2O
	D．	碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合           HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2O+H2O═2NaOH		B．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O		D．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O