5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
	B．	在由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
	D．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
	B．	加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
	C．	c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
	D．	含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

3．下列叙述错误的是（　　）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．

A．

①②④

B．

③⑤⑥

C．

②③⑥

D．

②④⑤

2．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）化合物YX₄中Y的杂化方式为sp³，ZW₃^-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（4）Q元素可形成一种化合物[Q（NH₃）₄]SO₄，该物质中含化学键有配位键，极性共价键，离子键．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）

1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应④CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

20．现有 CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆ 五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消 耗 O₂的量最多的是CH₄；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O₂ 的 量最多的是C₃H₆；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO₂的量最多的是C₃H₄，生成 H₂O 的量最多的是CH₄．

19．世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述顺（反）式脂肪酸都能与H₂在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．

18．许多化学反应都能生成水．请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
（1）化合反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）分解反应H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ _；
（3）置换反应H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
（4）复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
并判断你写出来的方程式中哪些是属于氧化还原反应（写序号）（1）（3）．

17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．A、C形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

16．设N_A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A
④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A
⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A．

A．

③④⑤

B．

①③④

C．

④

D．

③⑤