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    5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    CCH3CH2OH
    （CH3COOH）    		CaO蒸馏
    DCH3COOC2H5
    （CH3COOH）    		NaOH溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    4．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
    B．等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

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    3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的说法正确的是（　　）
    A．该反应为还原反应
    B．上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会增强SO2的漂白作用

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    2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
    D．Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    20．某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2
    B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2
    C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间
    D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

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    19．某烃的相对分子质量为56．
    （1）该烃的分子式为C4H8．
    （2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
    （3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有2种．
    （4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有4种．

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    18．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
    C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

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    17．用水能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

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    16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性等化学性质．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．

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